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高二化学试题

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发布:网站管理员 发布时间:2012-05-31 浏览:4924
能用到的相对原子质量:C:12 H:1 O:16 N:14 Ag108
一、选择题(本题包括有20小题,每题2分,共40分;每小题只有一个选项符合题意)
1.下列化合物不属于天然有机高分子化合物的是          
  A.淀粉  B.油脂  C.纤维素  D.蛋白质
2.下列说法中,错误的是(  )
A.通常蔗糖和淀粉都不显还原性         B.普通肥皂是油脂经皂化作用制得的
C.可溶性铜盐可以使蛋白质产生盐析
D.纤维素分子是由葡萄糖单元组成的,可以表现出一些多元醇的性质
3.科学家研制的一种使沙漠变绿洲的新技术,即在沙漠中喷洒一定量的聚丙烯酸酯
COOR
  CH2-CH n与水的混合物,使其与沙粒结合,形成既能阻止地下的盐分上升又
能拦截、蓄积雨水作用。下列对聚丙烯酸酯的叙述中正确的是(  )
A.聚丙烯酸酯的单体的结构式为CH2=CHCOOR   
B.聚丙烯酸酯没有固定的熔沸点         C.聚丙烯酸酯能发生加成反应                  
D.合成聚丙烯酸酯的反应属于缩聚反应
4.有4种有机物:
④CH3—CH===CH—CN,其中可用于合成结构简式
的高分子材料的正确组合为(  )
A.①③④                          B.①②③
C.①②④                       D.②③④
5.下列物质:①丙氨酸 ②纤维素 ③蛋白质 ④小苏打 ⑤Al(OH)3 ⑥苯酚钠 ⑦(NH4)2CO3。其中既能与盐酸反应又能与NaOH反应的是(  )
A.①④⑤⑥             B.①③④⑤⑦        C.①③④⑤⑥        D.全部
6.葡萄糖和淀粉的混合物中氢的质量分数为6.5%,则混合物中氧的质量分数为    (    )
A.13.0%              B.39.0%            C.45.5%           D.52.0%
7据人民网报道,有一集团拟将在太空建立巨大的集光装置,把太阳光变成激光用于分解海水制氢,其反应可表示为:。有下列几种说法:水分解反应是放热反应;氢气是一级能源;使用氢气作燃料有助于控制温室效应;若用生成的氢气与空气中多余的二氧化碳反应生成甲醇储存起来,可改善生存条件。其中叙述正确的是       
A ①②                            B ②③                            C ③④                            D ①②③④
8.下列反应既是氧化还原反应,又是吸热反应的是 (  )
A.铝片与稀H2SO4反应                            BBa(OH)2·8H2ONH4Cl反应
C.灼热的炭与CO2反应                 D.甲烷在O2中的燃烧反应
9.某学生用如图所示装置进行化学反应X2Y===2Z能量变化情况的研究。当往试管中滴加试剂Y时,看到导管中甲处液面下降,乙处液面上升。关于该反应的叙述正确的是(  )
该反应为放热反应  生成物的总能量比反应物的总能量高 该反应过程可以看成是贮存XY内部的能量转化为热量而释放出来
A①②③            B①③        C①②               D
10.已知:101 kPa时,2C(s)O2(g)===2CO(g) ΔH=-221 kJ/mol
稀溶液中,H(aq)OH(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3 kJ/mol下列结论正确的是(  )
A.碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol            B的反应热为 221 kJ/mol
C.稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为-57.3 kJ/mol
D.浓硫酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水,放出57.3 kJ热量
11已知H2(g)C2H4(g)C2H5OH(1)的燃烧热分别是285.8 kJ·mol-11411.0 kJ·mol-11366.8 kJ mol-1,则由C2H4(g)H2O(l)反应生成C2H5OH(l)H为(     
A--44.2 kJ·mol-1   B+44.2 kJ·mol-1    C--330 kJ·mol-1    D+330 kJ·mol-1
12.已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ,且氧气中1 mol O===O键完全断裂时吸收热量496 kJ,水蒸气中1 mol H—O键形成时放出热量463 kJ,则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收热量为(  )
A920 kJ         B557 kJ           C436 kJ         D188 kJ
13.不管化学反应过程是一步完成还是分为数步完成,这个过程的热效应是相同的。
已知:H2O(g)===H2O(l) ΔH1Q1 kJ/mol C2H5OH(g)===C2H5OH(l) ΔH2Q2 kJ/mol
C2H5OH(g)3O2(g)===2CO2(g)3H2O(g) ΔH3Q3 kJ/mol
若使23 g酒精液体完全燃烧,最后恢复到室温,则放出的热量为(  )
AQ1Q2Q3   B0.5(Q1Q2Q3) C0.5Q11.5Q20.5Q3 D1.5Q10.5Q20.5Q3
14.已知常温时红磷比白磷稳定,在下列反应中
P4(白磷,s)+5O2(g)====2P2O5(s) △H=-a kJ/mol 
4P(红磷,s)+5O2(g)====2P2O5(s) △H=-b kJ/mol  
 若a、b均大于零,则a和b的关系为 (  )
A.a<b         B.a>b     C.a=b       D.无法确定 
15已知热化学方程式①COg + 1/2O2 g)=CO2 g   ΔH=--283.0kJ·mol-1
②H2g +1/2O2 gH2Og    ΔH=--241.8 kJ·mol-1
则下列说法正确的是  
 AH2的燃烧热为241.8kJ·mol-1
B.由反应可知右图所示的热化学方程式为
COg+H2Og=CO2g+H2g ΔH=--41.2 kJ·mol-1   
CH2g)转变成H2Og)的化学反应一定要释放能量
D.根据推知反应H2g+1/2O2g)=H2OlΔH--241.8 kJ·mol-1
16.已知:2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l)             ΔH=-571.6KJ· mol-1
CH4(g)+ 2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)   ΔH=-890KJ· mol-1
现有H2与CH4的混合气体112L(标准状况),使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若实验测得反应放热3695KJ,则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是(  )
A.1∶1            B.1∶3          C.1∶4           D.2∶3
17.已知:CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-Q1 kJ/mol
2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g)         ΔH=-Q2 kJ/mol
 H2O(g)== H2O(l)                ΔH=-Q3 kJ/mol  
  常温下取体积比为4:1的甲烷和H2的混合气体112L(标准状况下),经完全燃烧后恢复到常温,则放出的热量为  
A. 4Q1+0.5Q2   . 4Q1+Q2+10Q3      C. 4Q1+2Q2    D.4Q1+0.5Q2+9Q3     B
18.在同温同压下,下列各组热化学方程式中△H1>△H2的是  (  
 A.2H2(g)+ O2(g)== 2H2O(l);△H1    2H2(g)+ O2(g)== 2H2O(g);△H2
B.2S(g)+ O2(g) == 2SO2(g);△H1    2S(s)+ O2(g) == 2SO2(g);△H2 
C.C(s)+1/2O2(g)== CO(g);△H1            (s)+ O2(g)== CO2(g);△HC
D.H2(g)+ Cl2(g)== 2HCl(g);△H1   (g)+ 1/2Cl2(g)== HCl(g);△H2 1/2H2
19已知2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)       ΔH= -- 566 kJ/mol
Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+ 1/2O2(g) ΔH= --226 kJ/mol
根据以上热化学方程式判断,下列说法正确的是(  )
ACO的燃烧热为283 kJ
B.右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系
C2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g) ΔH --452 kJ/mol
D.CO(g)Na2O2(s)反应放出509 kJ热量时电子转移数为2×6.02×1023
20.一定条件下,用甲烷可以消除氮氧化物(NOx)的污染。已知:
① CH4 (g)+4NO2 (g)=4NO (g) +CO2 (g)+2H2O (g)     △H=―574 kJ·mol1 
② CH4 (g)+4NO (g)=2N2 (g)+CO2 (g)+2H2O (g)       △H=―1160 kJ·mol1
下列选项正确的是       
A.CH4 (g)+2NO2 (g)= N2 (g)+CO2 (g)+2H2O (l) ;△H=―867 kJ·mol1
B.若0.2 mol CH4还原NO2至N2,在上述条件下放出的热量为173.4 kJ
C.CH4催化还原NOx为N2的过程中,若x=1.6,则转移的电子为3.2 mol
D.若用标准状况下2.24L CH4还原NO2至N2,整个过程中转移的电子为1.6 mol
二、填空题: (本题包括有6小题,每题2分,共60分)
21(4)根据下列叙述写出相应的热化学方程式:
(1)已知16 g固体硫完全燃烧时放出148.4 kJ的热量,该反应燃烧的热化学方程式是
____________________________________________________
(2)右图是298 KN2H2反应过程中能量变化的曲线图。该反应的热化学方程式为:_________________________________
22.(8分)已知下列热化学方程式:①2H2g +O2 g2H2Ol);ΔH= 570 kJ·mol-1
    ②2H2g +O2 g2H2Og   ΔH= 483.68 kJ·mol-1     
    ③2Cs +O2 g2COg     ΔH=221 kJ·mol-1
    ④ Cs +O2 gCO2g      ΔH= 393.5 kJ·mol-1 
回答下列问题:
   1H2的燃烧热为                  C的燃烧热为               
2)燃烧10gH2生成液态水,放出的热量为                  
   3)写出CO燃烧的热化学方程式                                         
23(12)50 mL 1.0 mol·L1盐酸跟50 mL 1.1 mol·L1氢氧化钠溶液在下图装置中进行中和反应,并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。试回答下列问题:
大小烧杯间填或不能)将环形玻璃搅拌棒改为环形金属(如铜)。其原因是                                         
大烧杯上如不满碎泡沫塑料的作用               
       (填盖硬纸板,对求得中和热数值的影响是           (填偏高偏低无影响)。
如果改用60 mL 1.0 mol·L1盐酸跟50 mL 1.1 mol·L1氢氧化钠溶液进行反应,则与上述实验相比,所放热量           增加减少不变),所求中和热数值     增加减少不变)。
 
24(14分)某学生取18g淀粉溶于水,为测定淀粉的水解百分率,其程序如图:
(1)各步所加试剂为:A                       、B                              、C                              、D                   
(2)只加A溶液而不加B溶液是否可以                     ,理由                                                            
(3)当析出2.16g沉淀时,淀粉水解率为                                                      
25.(8分)已知有机物A分子中有3个碳原子,有关它的某些信息注明在下面的示意图中:
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